Đáp án:

$2KMnO_{4}\xrightarrow{t^o}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2}↓ + O_{2}↑$ (1)

$2KClO_{3}\xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_{2}↑$ (2)

Gọi `a` là `m` của `KMnO_{4}, KClO_{3}`

Theo đề ta có: `m_{KMnO_{4}}=m_{KClO_{3}}= a (g)`

Ta có: `n_{KMnO_{4}}=(a)/(158) (mol)`

`n_{KClO_{3}}=(a)/(122,5) (mol)`

Theo PT (1): `n_{O_{2}}=(1)/(2)n_{KMnO_{4}}=(1)/(2) × (a)/(158)= (a)/(316) (mol)`

Theo PT (2): `n_{O_{2}}=(3)/(2)n_{KClO_{3}}=(3)/(2) × (a)/(122,5)= (3a)/(245) (mol)`

Ta thấy:

`(3a)/(245) > (a)/(316) `

Vậy khi `KMnO_{4}, KClO_{3}` có cùng khối lượng thì `KClO_{3}` sẽ cho ra nhiều khí  `O_{2}` nhiều nhất

Cho \(m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=38,71(g)\)

\(\begin{array}{l}
\to \begin{cases} n_{KMnO_4}=\frac{38,71}{158}=0,245(mol)\\ n_{KClO_3}=\frac{38,71}{122,5}=0,316(mol) \end{cases}\\
2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)\\
2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2(2)\\
Theo\,PT:\,\begin{cases} n_{O_2(1)}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1225(mol)\\ n_{O_2(2)}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,474(mol)  \end{cases}\\
\to n_{O_2(1)}<n_{O_2(2)}
\end{array}\)

Vậy \(KClO_3\) sinh ra nhiều oxi hơn.