Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, CuO. Dẫn H2 đến...

Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, CuO. Dẫn H2 đến dư đi qua ống sứ đựng 18,72 gam hỗn hợp X nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được 16,8

Câu hỏi :

Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, CuO. Dẫn H2 đến dư đi qua ống sứ đựng 18,72 gam hỗn hợp X nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn. Mặt khác, để hòa tan 18,72 gam hỗn hợp X cần 500ml dung dịch HCl 1,5M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. a, Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X. b, Tính nồng độ mol các muối trong dung dịch Y.

Lời giải 1 :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Dat\,n_{Al_2O_3}=x(mol);n_{MgO}=y(mol);n_{CuO}=z(mol)\\
\to 102x+40y+80z=18,72(1)\\
500ml=0,5l\to n_{HCl}=0,5.1,5=0,75(mol)\\
CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Cu}=n_{CuO}=z(mol)\\
\to 102x+40y+64z=16,8(2)\\
Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\
MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\
CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\
Theo\,PT:\,6x+2y+2z=n_{HCl}=0,75(3)\\
(1)(2)(3)\to \begin{cases} x=0,06\\ y=0,075\\ z=0,12 \end{cases}\\
\to \begin{cases} \%m_{Al_2O_3}=\frac{0,06.102}{18,72}.100\%≈32,69\%\\ \%m_{MgO}=\frac{0,075.40}{18,72}.100\%≈16\%\\ \%m_{CuO}=100-16-32,69=51,31\% \end{cases}\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{AlCl_3}=0,12;n_{MgCl_2}=0,075;n_{CuCl_2}=0,12\\
\to\begin{cases} C_{M\,AlCl_3}=\frac{0,12}{0,5}=0,24M\\ C_{M\,MgCl_2}=\frac{0,075}{0,5}=0,15M\\ C_{M\,CuCl_2}=\frac{0,12}{0,5}=0,24M\end{cases}
\end{array}\)

Thảo luận

Lời giải 2 :

$\#duaconngoaihanhlang$

$a,$

$PTHH$ $:$

$CuO$ $+$ $H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu$ $+$ $H_2O$ $(1)$

$m_{\text{O (oxit phản ứng)}}$ $=$ $m_X$ $-$ $m_{\text{chất rắn sau phản ứng}}$ $=$ $1,92$ $(g)$

$n_{\text{O (oxit phản ứng)}}$ $=$ $\frac{1,92}{16}$ $=$ $0,12$ $(mol)$

$Gọi$ $n_{MgO}$ $=$ $x$ $(mol)$

        $n_{Al_2O_3}$ $=$ $y$ $(mol)$

        $n_{CuO}$ $=$ $z$ $(mol)$

$⇒$ $40x$ $+$ $102y$ $+$ $80y$ $=$ $18,72$ $(I)$

$Có$ $n_{\text{O (oxit phản ứng)}}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $z$ $(mol)$

$⇒$ $z$ $=$ $0,12$ $(II)$

$PTHH$ $:$

$MgO$ $+$ $2HCl$ $→$ $MgCl_2$ $+$ $H_2↑$ $(2)$

$Al_2O_3$ $+$ $6HCl$ $→$ $2AlCl_3$ $+$ $3H_2↑$ $(3)$

$CuO$ $+$ $2HCl$ $→$ $CuCl_2$ $+$ $H_2↑$ $(4)$

$n_{HCl}$ $=$ $0,5$ $×$ $1,5$ $=$ $0,75$ $(mol)$

$Theo$ $(1)$ $,$ $(2)$ $,$ $(3)$ $:$ $n_{HCl}$ $=$ $2n_{MgO}$ $+$ $6n_{Al_2O_3}$ $+$ $2n_{CuO}$ $=$ $2x$ $+$ $6y$ $+$ $2z$ $(mol)$

$⇒$ $2x$ $+$ $6y$ $+$ $2z$ $=$ $0,75$ $(III)$

$Từ$ $(I)$ $,$ $(II)$ $,$ $(III)$ $⇒$ $\begin{cases} x = 0,075\\y = 0,06\\z = 0,12 \end{cases}$

$⇒$ $\%_{MgO}$ $=$ $\frac{0,075×40}{18,72}$ $×$ $100\%$ $=$ $16,026\%$

$⇒$ $\%_{Al_2O_3}$ $=$ $\frac{0,06×102}{18,72}$ $×$ $100\%$ $=$ $32,692\%$

$⇒$ $\%_{CuO}$ $=$ $\frac{0,12×80}{18,72}$ $×$ $100\%$ $=$ $51,282\%$

$b,$

$Theo$ $(2)$ $:$ $n_{MgCl_2}$ $=$ $n_{MgO}$ $=$ $0,075$ $(mol)$

$⇒$ $C_{M_{MgCl_2}}$ $=$ $\frac{0,075}{0,5}$ $=$ $0,15$ $M$

$Theo$ $(3)$ $:$ $n_{AlCl_3}$ $=$ $2n_{Al_2O_3}$ $=$ $0,12$ $(mol)$

$⇒$ $C_{M_{AlCl_3}}$ $=$ $\frac{0,12}{0,5}$ $=$ $0,24$ $M$

$Theo$ $(3)$ $:$ $n_{CuCl_2}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,12$ $(mol)$

$⇒$ $C_{M_{CuCl_2}}$ $=$ $\frac{0,12}{0,5}$ $=$ $0,24$ $M$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK