Đáp án:

`-` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2O}=\frac{54}{18}=3\ (mol).`

`-` `n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2H_2O \overset{\quad \text{điện phân}\quad }\to 2H_2\uparrow + O_2\uparrow` (1)

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (2)

`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2O}=1,5\ (mol).`

`-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}<\frac{1,5}{3}`

`\to O_2` dư, `Al` hết.

`\to` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

a,nH2O=54/18=3(mol)

       2H2O  ---đp--> 2H2  +  O2

n:      3 ->                                 1,5    (mol)

b, nAl=5,4:27=0,2(mol)

                 4Al   +    3O2  --to-->  2Al2O3

 Tỉ số :   0,2/4    <     1,5/3  =>O2 dư,Al phản ứng hết

Lượng Oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.

-----------------------------------Fver Thanks!------------------------------------------------