Bài 1 :

`n_{Zn}=(9,75)/(65)=0,15(mol)`

`n_{Cu}=(12,8)/(64)=0,2(mol)`

`n_{HCl}=(146.10\%)/(36,5)=0,4(mol)`

PTHH:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

(Cu không phản ứng)

Lập tỉ lệ :

`(n_{Zn})/1 = (0,15)/1 < (n_{HCl})/2 =(0,4)/2`

`->` Sau phản ứng `Zn` hết, `HCl` dư

`=>n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)`

`n_{HCl(p//ứ)}=2n_{Zn}=2.0,15=0,3(mol)`

`=>n_{HCl(dư)}=0,4-0,3=0,1(mol)`

`a,`

`V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(lít)`

`b,`

`m_{dd (sau)}=9,75+146-0,15.2=155,45(g)`

`m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)`

`m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)`

`C\%_{ZnCl_2}=(20,4)/(155,45).100\%≈13,12\%`

`C\%_{HCl(dư)}=(3,65)/(155,45).100\%≈2,35\%`

Bài 2 :

`n_{CuO}=8/(80)=0,1(mol)`

`m_{ddH_2SO_4}=500.0,196=98(g)`

`=>n_{H_2SO_4}=(98.20\%)/(98)=0,2(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Lập tỉ lệ :

`(n_{CuO})/1 = (0,1)/1 < (n_{H_2SO_4})/1 =(0,2)/1`

`->` Sau phản ứng `CuO` hết, `H_2SO_4` dư

`=>n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4(p//ứ)}=n_{CuO}=0,1(mol)`

`=>n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)`

`C_{M CuSO_4}=(0,1)/(0,5)=0,2(M)`

`C_{M H_2SO_4(dư)}=(0,1)/(0,5)=0,2(M)`

`#Ly`

Bài `bb1:`

$a)$ 

`n_(Zn` `=` `m/M` `=` `(9,75)/(65)=0,15` $(mol)$

`n_(Cu` `=` `m/M` `=` `(12,8)/(64)=0,2` $(mol)$

`m_(HCl` `=` `(m_{ddHCl}.C%)/(100)` `=` `(146.10)/(100)=14,6` $(g)$

`n_(HCl` `=` `m/M` `=` `(14,6)/(36,5)=0,4` $(mol)$

$Cu$ không tác dụng với $HCl$

PTHH: $Zn$ $+$ $2HCl$ `->` $ZnCl_2$ $+$ $H_2↑$

Xét tỉ lệ: `(n_{Zn})/(1)` $<$ `(n_{HCl})/(2)` `((0,15)/(1)<(0,4)/(2))`

`=>` $Zn$ phản ứng hết, $HCl$ dư nên tính theo `n_(Zn`

Theo PT, `n_(H_2` `=` `n_(Zn` `=` `0,15` $(mol)$

`V_(H_2` `=` `n.22,4=0,15.22,4=3,36` $(l)$

$b)$

Theo PT, `n_(HCl(pư)` `=` `2n_(Zn` `=` `0,3` $(mol)$

`n_(HCl(dư)` `=` `0,4-0,3=0,1` $(mol)$

`m_(HCl(dư)` `=` `n.M=0,1.36,5=3,65` $(g)$

Theo PT, `n_(ZnCl_2` $=$ `n_(Zn` `=` `0,15` $(mol)$

`m_(ZnCl_2` `=` `n.M=0,15.136=20,4` $(g)$

`m_(dd(spư)` `=` `9,75+146-0,15.2=155,45` $(g)$

`C%_(HCl(dư)` `=` `(m_{HCl(dư)})/(m_{dd}).100%` `=` `(3,65)/(155,45).100%≈2,35%`

`C%_(ZnCl_2` `=` `(m_{ZnCl_2})/(m_{dd}).100%` `=` `(20,4)/(155,45).100%≈14,13%`

Bài `bb2:`

`n_(CuO` `=` `m/M` `=` `(8)/(80)=0,1` $(mol)$

`m_(ddH_2SO_4` `=` `V.d=500.0,196=98` $(g)$

`m_(H_2SO_4` `=` `(m_{ddH_2SO_4}.C%)/(100)` `=` `(98.20)/(100)=19,6` $(g)$

`n_(H_2SO_4` `=` `m/M` `=` `(19,6)/(98)=0,2` $(mol)$

PTHH: $CuO$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $CuSO_4$ $+$ $H_2O$

Xét tỉ lệ: `(n_{CuO})/(1)` $<$ `(n_{H_2SO_4})/(1)` `((0,1)/(1)<(0,2)/(1))`

`=>` $CuO$ phản ứng hết, $H_2SO_4$ dư nên tính theo `n_(CuO`

Theo PT, `n_(H_2SO_4(pư)` `=` `n_(CuO` `=` `0,1` $(mol)$

`n_(H_2SO_4(dư)` `=` `0,2-0,1=0,1` $(mol)$

Theo PT, `n_(CuSO_4` `=` `n_(CuO` `=` `0,1` $(mol)$

Đổi $500$ $ml$ $=$ $0,5$ $l$

Do thể tích dd thay đổi không đáng kể

`=>` `V_(dd` `=` `V_(ddH_2SO_4` `=` `0,5` $(l)$

`C_MH_2SO_4(dư)` `=` `n/V` `=` `(0,1)/(0,5)=0,2` $(M)$

`C_MCuSO_4` `=` `n/V` `=` `(0,1)/(0,5)=0,2` $(M)$