Đáp án:

 `a,H_2` dư

`m_{H_2(dư)}=0,4(g)`

`b,C\%_{FeCl_2}=16,2\%`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe_2O_3}=(16)/(160)=0,1(mol)`

`n_{H_2}=(11,2)/(22,4)=0,5(mol)`

PTHH:

`Fe_2O_3+3H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2Fe+3H_2O`

`0,1`            `0,5`        `(mol)`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Fe_2O_3})/(1)=(0,1)/1 < (n_{H_2})/3 = (0,5)/3`

Vậy sau phản ứng `Fe_2O_3` hết, `H_2` dư

Theo PTHH :

`n_{H_2(p//ứ)}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3(mol)`

`=>n_{H_2(dư)}=0,5-0,3=0,2(mol)`

`=>m_{H_2(dư)}=0,2.2=0,4(g)`

`b,`

Sản phẩm thu được là `Fe`

Theo PTHH : `n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2(mol)`

Ta có :

`n_{HCl}=(146.10\%)/(36,5)=0,4(mol)`

PTHH:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,2`  `0,4`   `(mol)`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Fe})/(1)=(0,2)/1 = (n_{H_2})/2 = (0,4)/2`

Vậy sau phản ứng cả 2 chất đều hết

`->` Dung dịch sau phản ứng chỉ có `FeCl_2`

Theo PTHH :`n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)`

Ta có :

`m_{dd(sau)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}`

                   `=0,2.56+146-0,2.2=156,8(g)`

`C\%_{FeCl_2}=(25,4)/(156,8).100\%≈16,2\%`

`#Ly`

$a)$ 

`n_(Fe_2O_3` `=` `m/M` `=` `(16)/(160)=0,1` $(mol)$

`n_(H_2` `=` `V/(22,4)` `=` `(11,2)/(22,4)=0,5` $(mol)$

PTHH: $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $2Fe$ $+$ $3H_2O$  $(1)$

Xét tỉ lệ: `(0,1)/(1)` $<$ `(0,5)/(3)`

`=>` $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư

Theo PT, `n_(H_2(pư)` `=` `3n_(Fe_2O_3` `=` `0,3` $(mol)$

`n_(H_2(dư)` `=` `0,5-0,3=0,2` $(mol)$

`m_(H_2(dư)` `=` `n.M=0,2.2=0,4` $(g)$

$b)$

`m_(HCl` `=` `(m_{ddHCl}.C%)/(100)` $=$ `(146.10)/(100)=14,6` $(g)$

`n_(HCl` `=` `m/M` `=` `(14,6)/(36,5)=0,4` $(mol)$

Ta có: `n_(Fe(1)` $=$ `2n_(Fe_2O_3` `=` `0,2` $(mol)$

PTHH: $Fe$ $+$ $2HCl$ `->` $FeCl_2$ $+$ $H_2↑$

Xét tỉ lệ: `(0,2)/(1)` $=$ `(0,4)/(2)`

`=>` Pư xảy ra hoàn toàn

Theo PT, `n_(H_2` `=` `n_(Fe` `=` `0,2` $(mol)$

`m_(H_2` `=` `n.M=0,2.2=0,4` $(g)$

`m_(Fe(pư)` `=` `n.M=0,2.56=11,2` $(g)$

`m_(ddFeCl_2` `=` `11,2+146-0,4=156,8` $(g)$

Theo PT, `n_(FeCL_2` `=` `n_(Fe` `=` `0,2` $(mol)$

`m_(FeCl_2` $=$ $n.M=0,2.127=25,4$ $(g)$

`C%_(FeCl_2` `=` `(m_{FeCl_2})/(m_{ddFeCl_2}).100%` `=` `(25,4)/(156,8).100%≈16,2%`