Giải thích các bước giải:

Đặt 100mol hỗn hợp khí $Y$ có:

$nN_2=84,8mol$

$nSO_2=14mol$

⇒ $nO_2(dư)=100-(84,8+14)=1,2mol$

Trong hỗn hợp $X$ gồm $FeS; FeS_2$

Gọi $x$ là số mol của $FeS$; $y$ là số mol của $FeS_2$

PTHH:

$4FeS+7O_2(to)→2Fe_2O_3+4SO_2$         (1)

x                    `7/4`.x                           x                 (mol)

$4FeS_2+11O_2(to)→2Fe_2O_3+8SO_2$          (2)

y                       `(11)/4`.y                         2y           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nO_2(1)=$ `7/4` $.nFeS=$ `7/4` $.x(mol)$

$nO_2(2)=$ `(11)/4` $.nFeS_2=$ `(11)/4` $.y(mol)$

$nO_2=nO_2(1)+nO_2(2)=$ `7/4` $.x+$ `(11)/4` $.y=20mol$

⇔  `7/4` $.x+$ `(11)/4` $.y=20$         (*)

$nSO_2(1)=nFeS=x(mol)$

$nSO_2(2)=$ `8/4` $.nFeS_2=2.y(mol)$

$nSO_2=nSO_2(1)+nSO_2(2)=x+2y=14mol$

⇔ $x+2y=14$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=2mol$; $y=6mol$

$mFeS=2.88=176g$

$mFeS_2=6.120=720g$

%$mFeS=$ `(176)/(176+720)` $.100$% $≈19,64$%

Đáp án:

19,64%

Giải thích các bước giải:

Chọn 1 mol hỗn hợp Y =>số mol N₂ = 0,848 mol; số mol O₂ ban đầu = 0,212 mol

=>số mol O₂ phản ứng = 0,212 – 0,012 = 0,2 mol

2FeS + 3,5O₂ → Fe₂O₃ + 2SO₂

a→          1,75a→              a

2FeS₂ + 5,5O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂

b →     2,75b →                2b

=>1,75a+2,75b = 0,2

  a+2b= 0,14

=>a=0,02; b=0,06 

%khối lượng FeS = (0,02.88\0,02.88)+0,06.120.100% = 19,64%