Trang chủ Hóa Học Lớp 8 hoà tan 76,5g P²O vào H²O thì thu được 500g...

hoà tan 76,5g P²O vào H²O thì thu được 500g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch thu được phản ứng câu hỏi 4674145 - hoctapsgk.com

Câu hỏi :

hoà tan 76,5g P²O vào H²O thì thu được 500g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch thu được phản ứng

Lời giải 1 :

`#Ly`

`n_(P_2O5` $=$ `m/M` `=` `(76,5)/(142)≈0,54` $(mol)$

PTHH: $P_2O_5$ $+$ $3H_2O$ `->` $2H_3PO_4$

Theo PT, `n_(H_3PO_4` `=` `2n_(P_2O_5` `=` `1,08` $(mol)$

`m_(H_3PO_4` `=` `n.M=1,08.98=105,84` $(g)$

`C%_(H_3PO_4` `=` `(m_{H_3PO_4})/(m_{ddH_3PO_4}).100%` `=` `(105,84)/(500).100%≈21,17%`

Thảo luận

-- Đầu nó spm $1$ sao r h spm $5$ sao
-- ok
-- vote nx ko :"))
-- Acc ai đây -_-
-- đoán xem
-- ai vậy
-- đoán xem part 2
-- ko ai đoán đc à :"))

Lời giải 2 :

Đáp án:

≈21,17%

Giải thích các bước giải:

phương trình : 

`P_2O_5` + 3`H_2O` `→` 2`H_3PO_4`

 ta có : 

`n_(P_2O_5)` = `(m_(P_2O_5))/M` = `(76,5)/(142)` ≈ 0,54 ( mol )

theo Phương trình : 

`n_(H_3PO_4)` = 2 . `n_(P_2O_5)`  = 2 . 0,54 ≈ 1,08 ( mol ) 

⇒ `m_(H_3PO_4)` = `n_(H_3PO_4)` . M = 1,08 . 98 = 105,84 ( gam )

Nồng độ % của dung dịch là : 

`C%` = `(m_(ct))/(m_(dd))` . 100% = `(105,84)/(500)` . 100% ≈ 21,17%

$#dotuan10122008$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK