Đáp án + Giải thích các bước giải:

a)`Fe + 2HCl -> FeCl_2+H_2 uparrow`

b) `n_(Fe) = (5,6)/56=0,1(mol)`

    `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 uparrow`

PT : 1mol                            1mol

Đề : 0,1mol                         ?mol

=> `n_(H_2) = 0,1(mol)`

=> `V_(H_2) = 0,1*22,4=2,24(l)`

c) `n_(CuO) = 16/(64+16) = 0,2(mol)`

       `H_2 + CuO \overset{t^0}to Cu+H_2O`

PT : 1mol    1mol                         1mol

Đề : 0,1mol  0,2mol                      ?mol

=> `(0,1)/1 < (0,2)/1` => CuO dư , phương trình tính theo `n_(H_2)`

=> `n_(H_2) = n_(Cu) = 0,1(mol)`

=> `m_(Cu) = 0,1*64=6,4(g)`

Đáp án:

 b) 2,24l

c) 6,4g và 1,8g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 > 0,1)\\
 \Rightarrow \text{ CuO dư ,tính theo $H_2$ } \\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{{H_2}O}} = 0,1 \times 18 = 1,8g
\end{array}\)