Đáp án:

 b) 2,24l

c) 6,4g và 1,8g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 > 0,1)\\
 \Rightarrow \text{ CuO dư ,tính theo $H_2$ } \\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{{H_2}O}} = 0,1 \times 18 = 1,8g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Ta có
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1.22,4= 2,24 lít

c) Ta có
PTPƯ: CuO + H2 → Cu + H2O
nCuO = 16/80=0,2 mol
nH2= 0,1 mol
Vì 0,2/1 > 0,1/1 => Sau phản ứng CuO dư, H2 hết
nCu=nH2=0,1 mol
mCu = 0,1.64= 6,4g