Bạn tham khảo nha!

`-` `2H_2 + O_2 -> 2H_2O ↑`

a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{1,68}{22,4}$ `= 0,075` `(mol)` 

`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{6,4}{32}$ `= 0,2` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có

`-` $\dfrac{0,075}{2}$ `>` $\dfrac{2}{1}$ 

`->` `O_2` dư, `H_2` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`

`-` $n_{O_2(dư)}$ ` = 0,2 - 0,0375 = 0,1625` `(mol)` 

`->` $V_{O_2(dư)}$ `= 0,1625 × 22,4 = 3,64` `(l)`

b. `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,075` `(mol)` 

`->` $m_{H_2O}$ `= 0,075 × 18 = 1,35` `(g)`

c. `-` Theo bài, ta có `O_2` dư:

`->` Cần thêm `(g)` của `O_2`.

`->` $m_{H_2}$ `= 6,4 - 3,64 = 2,76` `(g)`  

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,  VH2=1.68l =>nH2=1.68/22.4=0.075mol

  mO2=6.4g => nO2=6.4/32=0.2mol

  PTHH       :    2H2   +   O2 -----> 2H2O

  Lúc đầu    :  0.075        0.2               0         (mol)

  Phản ứng :  0.075      0.0375         0.075     (mol)

  Sau PỨ :         0          0.1625         0.075      (mol)

  =>Sau phản ứng oxi dư 

  nO2(dư)=0.1625mol=>mO2(dư)=0.1625*32=5.2g

b,  nH2O=0.075mol=>mH2O=0.075*18=1.35g

c,  nO2(dư)=0.1625mol=>nH2(cần thêm)=2*nO2(dư)=2*0.1625=0.325mol

   mH2(cần thêm)=0.325*2=0.65mol