Đáp án:

\( {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 2,8{\text{ gam}}\)

\(  {V_{{H_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)

\( {{\text{m}}_{PbO}}  = 33,45{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{98}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{Fe}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}\) nên \(Fe\) dư.

\({n_{Fe{\text{ dư}}}} = {n_{Fe}} - {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 - 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Pb + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{PbO}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{PbO}} = 0,15.(207 + 16) = 33,45{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 mFe=11.2g=>nFe=0.2mol

mH2SO4=14.7g=>nH2SO4=0.15mol

PTHH         Fe      +  H2SO4  ----->FeSO4  +H2

Lúc đầu       0.2         0.15                   0         0        (mol)                       

Phản ứng     0.15<-- 0.15                       --->  0.15 (mol)                  

Sau PỨ         0.05          0                                 0.15  (mol)   

=>Sau PỨ Fe dư 

mFe(dư)=0.05*56=2.8g

nH2=0.15mol=>VH2=0.15*22.4=3.36mol

PTHH  H2  + PbO  ----->   Pb+H2O

nPbO=nH2=0.15mol

=>mPbO=0.15*223=33.45g