Đáp án:

a)

PTHH: 3Fe + 2O₂  ^____toto____> Fe₃O₄  (1) 

b) Ta có: n_Fe  = 25.2/56=0.45(mol)25.2/56=0.45(mol)

Theo (1): n_O2O2= 2/3nFe=2/3*0.45=0.3(mol)23nFe=2/3*0.45=0.3(mol)

=> VO2(đktc)=0.3⋅22.4=6.72(l)VO2(đktc)=0.3⋅22.4=6.72(l)

c) PTHH: 2KClO₃ ^__toto___>  2KCl + 3O₂   (2)

-Muốn điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì nO2(2)=nO2(1)=0.3(mol)nO2(2)=nO2(1)=0.3(mol)

Theo (2) nKClO3=2/3nO2=2/3*0.3=0.2(mol)nKClO3=2/3nO2=2/3*0.3=0.2(mol)

=> mKClO3=0.2⋅122.5=24.5(g)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\( {m_P}  = 1,86{\text{ gam}}\)

\( {V_{{O_2}}} = 1,68{\text{ lít}}\)

\( {m_{KCl{O_3}}}  = 6,125{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Ta có:

\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{4,26}}{{31.2 + 16.5}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {n_P} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,03.2 = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {m_P} = 0,06.31 = 1,86{\text{ gam}}\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{2}{n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{5}{2}.0,03 = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68{\text{ lít}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

\( \to {n_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}.0,075 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KCl{O_3}}} = 0,05.(39 + 35,5 + 16.3) = 6,125{\text{ gam}}\)