`1)`

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`Ca+2H_2O->Ca(OH)_2+H_2`

`2)` 

Gọi `n_(Mg)=a;n_(Fe)=b(mol)`

`a)PTHH:`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

  `a`           `2a`                                 `a`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

  `b`           `2b`                                `b`

`b)`

`24a+56b=10,4(1)`

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`=>a+b=n_(H_2)=0,3(2)`

Từ `(1),(2)=>`$\begin{cases} a=0,2\\b=0,1 \end{cases}$`=>`$\begin{cases} m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6(g) \end{cases}$

`c)`

`n_(HCl)=2.0,2+2.0,1=0,6(mol)`

`=>V_(HCl)=(0,6)/(0,5)=1,2(l)=1200(ml)`

`1. 2Mg + O_2 -> 2MgO`
`2. Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`3. Ca + 2H_2O -> Ca(OH)_2 + H_2`
Bài `2`:
a, PTHH : `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
                `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
b, `n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3` mol
Gọi `a,b` là số lượng Mol của Mg và Fe
Có : $\begin{cases} 24a + 56b = 10,4\\a + b = 0,3\end{cases}$
`<=>` $\begin{cases} 24a + 56b = 10,4\\a = 0,3 - b\end{cases}$
`<=> {(24(0,3 - b) + 56b = 10,4),(a = 0,3 - b):}`
`<=>` $\begin{cases} 7,2 - 2,4b + 56b = 10,4 \\a = 0,3 - b \end{cases}$
`->` $\begin{cases} a = 0,2 \\b = 0,1\end{cases}$
`-> m_{Mg} = 0,2 xx 24 = 4,8g`
`-> m_{Zn} = 10,4 - 4,8 = 5,6 g`
c, `n_{HCl} = 0,6 Mol`
`V` dd `HCl` đã dùng là :
`V = {0,6}/{0,5} = 1,2 L`
`#K`