Đáp án:

 Nến cháy không hết

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_n}{H_{2n + 2}} + (1,5n + 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{C_n}{H_{2n + 2}}}} = \frac{{35,2}}{{12n + 2n + 2}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = (1,5n + 0,5){n_{{C_n}{H_{2n + 2}}}} = (1,5n + 0,5).0,1 = 3,8{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 3,8.22,4 = 85,12{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{kk{\text{ cần}}}} = 5{V_{{O_2}}} = 85,12.5 = 425,6{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{hộp}} = 7,{5^3} = 421,875 < 425,6{\text{gam}}\)

Vậy nến cháy không hết

$#binhpham$

$a,$

$PTHH$ $:$ 

$2C_nH_{2n+2}$ $+$ $(3n+1)O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2nCO_2$ $+$ $(2n+2)H_2O$

$b,$

$CTHH$ $của$ $nến$ $là$ $:$ $C_{25}H_{52}$ 

$PTHH$ $:$ 

$C_{25}H_{52}$ $+$ $38O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $25CO_2$ $+$ $26H_2O$

$n_{C_{25}H_{52}}$ $=$ $\frac{35,2}{352}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$Thể$ $tích$ $hộp$ $hình$ $lập$ $phương$ $là$ $:$ $7,5$ $×$ $7,5$ $×$ $7,5$ $=$ $421,875$ $(dm^{3})$

$⇒$ $Thể$ $tích$ $khí$ $trong$ $hộp$ $là$ $421,875$ $(lít)$

$Vf$ $trong$ $không$ $khí$ $,$ $Oxi$ $chiếm$ $20\%$

$⇒$ $V_{O_2}$ $=$ $84,375$ $(lít)$

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{O_2\text{ cần dùng}}$ $=$ $38$ $×$ $n_{C_{25}H_{52}}$ $=$ $3,8$ $(mol)$

$⇒$ $V_{O_2\text{ cần dùng}}$ $=$ $3,8$ $×$ $22,4$ $=$ $85,212$ $(lít)$ $>$ $84,375$ $(lít)$

$⇒$ $Cây$ $nến$ $cháy$ $gần$ $hết$