Đặt oxit là \(R_2O_3\)

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$R_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2R+3H_2O$

Bảo toàn KL:

$m_X=m_{chat\,ran}+m_O$

$\to m_O=64-49,6=14,4(g)$

$\to n_O=\dfrac{14,4}{16}=0,9(mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{H_2}=n_{H_2O}=n_O=0,9(mol)$

Theo PT: $n_{CuO}+3n_{R_2O_3}=n_{H_2}=0,9(mol)$

Mà $n_{CuO}:n_{R_2O_3}=6:1$

$\to \begin{cases} n_{CuO}=0,6(mol)\\ n_{R_2O_3}=0,1(mol) \end{cases}$

$\to m_{R_2O_3}=64-0,6.80=16(g)$

$\to M_{R_2O_3}=2M_R+48=\dfrac{16}{0,1}=160(g/mol)$

$\to M_R=56(g/mol)$

$\to R$ là sắt $(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đáp án:

`Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

Oxit: `M_2O_3`

Gọi `n_(M_2O_3)=a(mol)`

`=>n_(CuO)=6a(mol)`

`=>m_X=a(2M+16xx3)+6axx80=64(g)`

`<=>2aM+528a=64\ (1)`

`CuO+H_2overset(t^o)(->)Cu+H_2O`

`M_2O_3+3H_2overset(t^o)(->)2M+3H_2O`

`n_(Cu)=n_(CuO)=6a(mol)`

`=>m_(Cu)=64xx6a=384a(g)`

`n_(M)=2n_(M_2O_3)=2a(mol)`

`=>m_M=2aM(g)`

`=>m_(text(rắn))=2aM+384a=49,6(g)\ (2)`

`(1),\ (2)=>{(aM=5text(,)6),(a=0text(,)1):}`

`=>M=(aM)/a=(5,6)/(0,1)=56(Fe)`

Vậy oxit là `Fe_2O_3`