Đáp án:

\( \% {V_{C{H_4}}}  = 66,67\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

Giải thích các bước giải:

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\(C_2H_4\) phản ứng bị giữ lại nên khí thoát ra là \(CH_4\)

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{25}}{{100}} = 0,25{\text{ mol}}=n_{CH_4}\)

\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{8,4}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

Giải thích các bước giải:

a.

C2H4 + Br2 —> C2H4Br2

CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O

CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

b. 

nCaCO3 = 0,25 mol

BT C —> nCH4 = 0,25 mol

—> %VCH4 = 0,25/0,375 . 100% = 66,67%

—> %VC2H4 = 33,33%