Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí CH4 và khí C2H4 vào dung dịch Br2 dư tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 32 gam Br2 đã tham gia phản ứng.

a. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Chỉ có C2H4 phản ứng với dung dịch Brom thôi 

=> nBr2=32/160 = 0,2 mol = nC2H4 

VC2H4 = 0,2x22,4= 4,48 lít ---> %VC2H4 = 4,48/8,96x100 = 50%

%VCH4= 100%-50%=50%

b. đốt khí còn lại cần dùng bao nhiêu lít không khí (đktc)

nOxi=2nCH4+3C2H4 = 1mol

VOxi = 22,4x1=22,4 lít

# xin hay nhất ạ ✔✔✔

@ Team FA 💖💖💖

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 50\% \\
b)\\
{V_{kk}} = 44,8l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{32}}{{160}} = 0,2mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,2mol\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{8,96}} \times 100\%  = 50\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 - 50 = 50\% \\
b)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{H_4}}} = 0,4 - 0,2 = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,4mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5 \times 8,96 = 44,8l
\end{array}\)