a)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

 Ta có:

\({m_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{15}}{{65}} = \frac{3}{{13}}{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = \frac{3}{{13}}.22,4 = 5,169{\text{ lít}}\)

b)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)

Vậy \(Fe\) dư.

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) `n_(Zn) = 15/65= 3/13(mol)`

`Zn + H_2SO_4loãng\overset{t^0}toZnSO_4+H_2`

 PT : 1mol                                                       1mol

Đề : 0,2mol                                                     ?mol

=> `n_(H_2) = (3/13*1)/1=3/13(mol)`

=> `V_(H_2) = 3/13*22,4=5,169(l)`

b) `n_(Fe) = 28/56=0,5(mol)`

     `Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2`

PT : 1mol  2mol                                               1mol

Đề : 0,5mol  0,1mol                                            ?mol

=> `(0,5)/1 > (0,1)/2` => Fe dư ,phương trình tính theo `n_(HCl)`

        `Fe + 2HCl \overset{t^0}to FeCl_2 + H_2`

PT :    1mol 2mol                                        1mol

Đề :    ?mol  0,1mol                                    ?mol

`n_Fe= n_(H_2) (0,1*1)/2=0,05(mol)`

=> `V_(H_2) = 0,05*22,4=1,12(l)`