$#binhpham$

$Chọn$ $A$

$Gọi$ $n_{Cu}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $n_{Cu(OH)_2}$ $=$ $n_{Cu_2O}$ $=$ $1$ $(mol)$

$PTHH$ $:$

$Cu$ $+$ $2H_2SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $SO_2$ $+$ $2H_2 O$ $(1)$

$CuO$ $+$ $H_2SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $H_2 O$ $(2)$

$Cu(OH)_2$ $+$ $H_2SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $2H_2O$ $(3)$

$Cu_2O$ $+$ $H_2SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $Cu$ $+$ $H_2 O$ $(4)$

$Theo$ $(1)$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $2$ $×$ $n_{Cu}$ $=$ $2$ $(mol)$

$Theo$ $(2)$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $1$ $(mol)$

$Theo$ $(3)$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{Cu(OH)_2}$ $=$ $1$ $(mol)$

$Theo$ $(4)$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{Cu_2O}$ $=$ $1$ $(mol)$

$⇒$ $n_{H_2SO_4}$ $_{\text{ở phương trình 1}}$ $>$ $n_{H_2SO_4}$ $_{\text{ở phương trình 2}}$ $=$ $n_{H_2SO_4}$ $_{\text{ở phương trình 3}}$ $=$ $n_{H_2SO_4}$ $_{\text{ở phương trình 4}}$ 

$⇒$ $\text{Phương pháp A làm tốn axit sunfuric nhất}$

Đáp án:`A`

Giải thích các bước giải:

 Các PTHH xảy ra như sau:

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`(1)

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`(2)

`Cu(OH)_2+H_2SO_4->CuSO_4+2H_2O`(3)

`Cu_2O+H_2SO_4->CuSO_4+Cu+H_2O`(4)

Nhận thấy tỉ lệ mol của `H_2SO_4` và `CuSO_4` ở các PTHH `2,3,4` đều là tỉ lệ mol `1:1`. Mà trong PT(1) tỉ lệ đó lại là `2:1` nên sẽ làm tốn lượng `H_2SO_4` nhiều nhất.