Đáp án:

a) 3,36g

b) 1,35g; 0,18g và 2,56g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = \dfrac{4}{{80}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,05 > 0,04)\\
 \Rightarrow \text{ CuO dư tính theo $H_2$} \\
{n_{CuO}} \text{ dư } = 0,05 - 0,04 = 0,01\,mol\\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,04\,mol\\
{m_A} = {m_{CuO}} \text{ dư }  + {m_{Cu}} = 0,01 \times 80 + 0,04 \times 64 = 3,36g\\
b)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{CuO}} \text{ dư } = 0,02\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,02 \times 36,5 = 0,73g\\
{n_{CuC{l_2}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} = 0,01\,mol\\
{m_{CuC{l_2}}} = 0,01 \times 135 = 1,35g\\
{m_{{H_2}O}} = 0,01 \times 18 = 0,18g\\
{m_{Cu}} = 0,04 \times 64 = 2,56g
\end{array}\)

$\rm a)\\ 896ml = 0,896l\\ \to n_{H_2} = \dfrac{0,896}{22,4} = 0,04\ mol\\ n_{CuO} = \dfrac{4}{80}  =  0,05\ mol \\PTHH:\ CuO + H_2 \overset{t^0}{\to} Cu + H_2O\\ Ta\ có\ tỉ\ lệ\ \dfrac{0,05}{1} > \dfrac{0,04}{1}\\ \to CuO\ dư\\ Vậy\ chất\ rắn\ A\ gồm\ Cu\ và\ CuO\ dư\\ n_{CuO}\ phản\ ứng\ = n_{H_2} = 0,04\ mol\\ \to n_{CuO}\ dư\ = 0,05-0,04=0,01\ mol\\ \to m_{CuO}\ dư\ = 0,01.80 = 0,8g\\ n_{Cu} = n_{CuO}\ phản\ ứng\ = 0,04\ mol\\ \to m_{Cu} = 0,04. 64 =2,56g\\ \to m_{A} = 0,8 + 2,56 = 3,36g\\ b) Cu\ không\ tác\ dụng\ với\ HCl\\ PTHH :\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 2n_{CuO} = 2. 0,01 = 0,02\ mol\\ \to m_{HCl} = 0,02. 36,5 = 0,73g\\ Theo\ PT\ ta\ có\ n_{CuCl_2} = n_{H_2O} = n_{CuO}\ phản\ ứng\ = 0,01\ mol\\ \to m_{CuCl_2} = 0,01 . 135 = 1,35g\\ m_{H_2O} = 0,01. 18 =0,18g\\ \Sigma m = 1,35 +0,18 + 2,56 =4,09g $