`Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O`

`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`

Bảo toàn `H`

`0,5n_{HCl} = n_{H_2O} + n_{H_2}`

`<=> 0,5 . 0,82 = n_{H_2O} +  0,25`

`→ n_{H_2O} = 0,16(mol)`

Bảo toàn `O`

`→ n_{Fe_3O_4} = {n_{H_2O}}/4`

`= {0,16}/4 = 0,04(mol)`

Nếu `Mg` hết `→ ` muối: `MgCl_2`, kim loại: `Fe` 

`Mg + 2FeCl_3 → MgCl_2 + 2FeCl_2`

`Mg + FeCl_2 → MgCl_2 + Fe`

Bảo toàn `Fe`

`n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,04 . 3 = 0,12(mol)`

`m_{Fe} = 0,12 . 56 = 6,72(g) ≠ 14,28g`

`→` Muối: `MgCl_2`, kim loại: `Mg, Fe`

Theo pt: 

`n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} = 0,04(mol)`

`n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} `

`= 0,04 . 2 = 0,08(mol)`

`n_{MgCl_2} = 1/2n_{FeCl_3} + n_{FeCl_2} + n_{H_2}`

`= 0,08  . 0,5 + 0,08 + 0,04 + 0,25 = 0,41(mol)`

Bảo toàn `Mg`

`n_{Mg} = n_{MgCl_2} = 0,41(mol)`

`m = 14,28 + 0,41 . 24+ 0,16 . 16 = 26,68(g)`