Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M. 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M. 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bạn tham khảo ạ
Thảo luận
Lời giải 2 :
`1)`
`+)`Giả sử hỗn hợp chỉ có `Zn`
`=>n_(Zn)=(37,2)/65=0,57(mol)`
`PT:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
Theo `PT,n_(H_2SO_4)=n_(Zn)=0,57(mol)(1)`
`+)`Giả sử hỗn hợp chỉ có `Fe`
`=>n_(Fe)=(37,2)/56=0,665(mol)`
`PT:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo `PT,n_(H_2SO_4)=n_(Fe)=0,665(mol)(2)`
Từ `(1),(2)=>0,57<n_(H_2SO_4)<0,665`
Mà `n_(H_2SO_4)=2.0,5=1(mol)`
`=>H_2SO_4` dư
`2)`
Dùng một lượng hỗn hợp ` Zn` và `Fe` gấp đôi trường hợp trước
`=>` Số `mol` `H_2SO_4` cần thiết cũng tăng gấp đôi
`=>0,57.2<n_(H_2SO_4)<0,665.2`
`=>1,14<n_(H_2SO_4)<1,33`
Mà `n_(H_2SO_4)=1(mol)<1,14<1,33`
`=>H_2SO_4` hết
`=>`Hỗn hợp kim loại không tan hết (dư)
`3)`
`n_(CuO)=48/80=0,6(mol)`
$PT:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
Theo `PT,n_(H_2)=n_(CuO)=0,6(mol)`
Gọi `n_(Zn)=a,n_(Fe)=b(mol)`
`=>65a+56b=37,2(3)`
`PTHH:`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`a` `a`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`b` `b`
`a+b=n_(H_2)=0,6(2)`
Từ `(1),(2)=>`$\begin{cases} a=0,4\\b=0,2 \end{cases}$
`=>`$\begin{cases} m_{Zn}=0,4.65=26(g)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2(g) \end{cases}$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK