`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

`n_{PbO}=0,3(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`b)` Ta nhận thấy: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)` Ta có: `n_{H_2}=0,2(mol)`

Phương trình:

`PbO+H_2\overset{t^o}{\to}Pb+H_2O`

Do : `\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}`

`=>` Kê theo số mol của `H_2`

`=> n_{Pb}=n_{H_2}=0,2(mol)`

`=> m_{\text{kim loại}}=m_{Pb}=0,2.207=41,4g`

Bài làm :

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

PT

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2` `(1)`

Theo PT `(1)`

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

PT

`PbO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Pb+H_2O` `(2)`

Xét tỉ lệ

`n_(PbO)/1>n_(H_2)/1` ( vì `(0,3)/1>(0,2)/1` )

`->PbO` phản ứng dư , `H_2` phản ứng hết

Theo PT `(2)`

`n_(Pb)=n_(H_2)=0,2(mol)`

`->m_(Pb)=0,2.207=41,4(g)`