Đáp án:

Giải thích các bước giải:
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 +H_2O`
`m_(H_2SO_4) = 100 . 20% = 20g -> n_(H_2SO_4) =20/98 =10/49 (mol)`
`n_(CuO) =0,02 (mol)`
` \quad CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 +H_2O`
`n_bđ` `0,02`         `10/49`                                 (mol)
`n_pứ` `0,02`           `0,02`         `0,02`                (mol)
`n_(spứ)` `0`               `451/2450`         `0,02`              (mol)
`C%_(CuSO_4) = (0,02 . (64+ 32+16 . 4))/(1,6 +100) . 100% ≈3,15%`
`C%_(H_2SO_4)` dư `= (451/2450 . 98)/(1,6 +100) . 100% ≈17,55%`
`***` `m` dung dịch sau phản ứng bằng tổng các `m` đem trộn trừ `m` kết tủa hoặc `m` khi bay hơi.
Trong bài này thì `m_(H_2O)` không phải `m` trộn mà là `m_(CuO)` trộn với ( tác dụng ) `m_(dd H_2SO_4)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`n_{CuO}={1,6}/80=0,02(mol)`

`n_{H_2SO_4}={100.20%}/{98.100%}={10}/{49}(mol)`

`Pt : CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

Tỉ lệ : `n_{CuO}<n_{H_2SO_4}=>\ H_2SO_4` dư

Theo pt : `n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02(mol)`

`=>n_{H_2SO_4(dư)}=10/{49}-0,02~~0,184(mol)`

$m_{\text{dd spứ}}$`=1,6+100=101,6(g)`

`C%`$_{\text{$CuSO_4$}}$ `{0,02.160.100%}/{101,6}~~3,15%`

`C%`$_{\text{$H_2SO_4(dư)$}}$ `{0,184.98.100%}/{101,6}~~17,75%`