Bạn tham khảo nha!

a. `-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

b. `-` $n_{P}$ `=` $\dfrac{1,24}{31}$ `= 0,04` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` $V_{O_2(đktc)}$ `= 0,05 × 22,4 = 1,12` `(l)`

c. `-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

`-` $n_{P}$ `=` $\dfrac{1,24}{31}$ `= 0,04` `(mol)` 

`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{11,2}{22,4}$ `= 0,5` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,04}{4}$ `<` $\dfrac{0,5}{5}$ 

`->` `O_2` dư, `P` hết.

`-` $n_{O_2 (dư)}$ `= 0,5 - 0,05 = 0,45` `(mol)` 

`->` $m_{O_2 (dư)}$ `= 0,45 × 32 = 14,4` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nP = 1,24/31  =  0,04 moL

a)

4P +  5O2 → 2P2O5 

0,04→ 0,05 →0,02 mol

VO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 l

b) nO2= 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

4P + 5O2 → 2P2O5

0,04→0,05→0,02 mol

P phản ứng hết, Oxi còn dư

nO2 ( dư) = 0,5 - 0,05 = 0,45 mol

mO2 (dư) = 0,45 x 32 = 14,4 g