$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\ (mol)$

$n_{AgNO_3}=0,2.1=0,2\ (mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2}=0,1.1=0,1\ (mol)$

$Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag$

$\to n_{Fe\ pứ}=n_{Fe(NO_3)_2}=\dfrac12n_{AgNO_3}=0,1\ (mol)$

$n_{Fe\ \text{còn}}=0,15-0,1=0,05\ (mol)$

Do $AgNO_3$ hết nên không có phản ứng tạo $Fe(NO_3)_3$

$Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+Cu$ 

$\to n_{Cu(NO_3)_2\ pứ}=n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}=0,05\ (mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2\ \text{còn}}=0,1-0,05=0,05\ (mol)$

Vậy: $Fe$ tan hết

Chất rắn sau phản ứng gồm: $\begin{cases}Ag:0,2\\Cu:0,05\end{cases}$

$\to m_{crắn}=0,2.108+0,05.64=24,8\ (g)$

Dung dịch sau phản ứng gồm: $\begin{cases}Fe(NO_3)_2:0,15\\Cu(NO_3)_2:0,05\end{cases}$

$\to \begin{cases}C_{M_{Fe(NO_3)_2}}=\dfrac{0,15}1=0,15\ (M)\\C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=\dfrac{0,05}1=0,05\ (M)\end{cases}$

`n_{Fe} = {8,4}/{5,6} = 0,15 mol`
`n_{AgNO_3} = 1 . 0,2 = 0,2 mol`
`n_{Cu(NO_3)_2} = 1 . 0,1 = 0,1 mol`
Vì `Ag(NO_3)_2` có tính Oxi hóa mạnh hơn `Cu(NO_3)_2 -> Ag(NO_3)_2` pứ trước với `Fe` nên ta có PTHH:
PTHH : `Fe + 2Ag(NO_3)_2 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag`
Số `Ag(NO_3)_2` dư sau phản ứng trên là : `0,15 - 0,1 = 0,05 mol`
PTHH : `Fe + Cu(NO_3)_2 -> Fe(NO_3)_2 + Cu`
`-> n_{Cu} = n_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe} = 0,05 mol`
`-> n_{Cu} = 0,05 mol`
`=> Fe` tan hết, dd thu được `Fe(NO_3)_2 ; Cu(NO_3)_2` dư
Ta có : 
`C_{M_Fe(NO_3)_2} = 0,15 : 1 = 0,15 M`
`C_{M_Cu(NO_3)_2} = 0,05 : 1 = 0,05 M`