Đáp án:

`A: Al`

`B: Na`

`C: Cu`

`D: Fe`

Giải thích các bước giải:

- Hỗn hợp kim loại A, B có thể tan trong nước dư.

`-> A, B` là `Na, Al(1)`

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

$2NaOH + 2Al + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow$

- Hỗn hợp kim loại C, D chỉ tan một phần trong dung dịch HCl dư ( phản ứng xảy ra hoàn toàn).

`-> C, D` là `Fe, Cu` hoặc `Mg, Cu(2)`

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

$Cu + HCl - / \rightarrow$

- Kim loại A có thể đẩy kim loại C nhưng không đẩy được kim loại D ra khỏi dung dịch muối.

`-> A` không phải kim loại tan trong nước do các kim loại đó sẽ phản ứng với nước trước và `C < A < D(3)`

`(1)(2)(3) -> A, B, C, D` lần lượt là `Al, Na, Cu, Mg`

$2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu \downarrow $

$2Al + 3Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3Fe \downarrow$

$Al + MgSO_4 -/ \rightarrow$

Đáp án:

`A: Al`

`B: Na`

`C: Cu`

`D: Mg`

Giải thích các bước giải:

`-` Hỗn hợp kim loại `A, B` có thể tan trong nước dư.

`-> A` hoặc `B` là `Na`

`-` Kim loại `A` có thể đẩy kim loại `C` nhưng không đẩy được kim loại `D` ra khỏi dung dịch muối.

`-> A` không thể là `Na` vì theo dãy hoạt động hóa học, kim loại từ `Mg` trở xuống mới có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối.

`=> B` là `Na`

`Na + H_2 O -> NaOH + 1/2H_2`

`+` Khi cho `Na` tan trong nước dư thì thu được dung dịch `NaOH.` Ta nhận thấy trong `Mg, Al, Fe` và `Cu` thì chỉ có `Al` tan được trong dung dịch `NaOH` vì có tính chất lưỡng tính.

`-> A` là `Al`

`Al + NaOH + H_2 O -> NaAlO_2 + 3/2H_2`

Mà `A` không thể đẩy `D` nên `D` là `Mg`. `A` có thể đẩy `C` nên có thể là `Fe` hoặc `Cu`

`-` Hỗn hợp kim loại `C, D` chỉ tan một phần trong dung dịch HCl dư ( phản ứng xảy ra hoàn toàn).

`+` Kim loại hoạt động sau `H` thì không thể tác dụng với axit `(HCl)`

`=> C` là `Cu`

`Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2`

`2Al + 3CuSO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3Cu`