Đáp án:

\({m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}  = 895,25{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Ở 90 độ \(C\) thì 80 gam \(CuSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 180 gam dung dịch bão hòa.

Vậy 1800 gam dung dịch \(CuSO_4\) bão hòa chứa 90 độ \(C\) chứa 

\({m_{CuS{O_4}}} = 80.\frac{{180}}{{1800}} = 800{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) tách ra khỏi dung dịch là \(x\).

Sau khi hạ nhiệt độ

\({m_{dd}} = 1800 - x.250 = 1800 - 250x{\text{ gam}}\)

\({m_{CuS{O_4}}} = 800 - 160x{\text{ gam}}\)

Ở 12 độ \(C\) thì 33,5 gam \(CuSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 133,5 gam dung dịch bão hòa.

\( \to \frac{{800 - 160x}}{{1800 - 250x}} = \frac{{33,5}}{{133,5}} \to x = 3,581\)

\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250x = 895,25{\text{ gam}}\)