Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a) \quad m_{HCl} = 36,5\ g\\
b)\quad m_{Al} = 5,4\ g\\
\qquad m_{Zn} = 13\ g
\end{array}\) 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\quad \rm 2Al\quad + \quad 6HCl\quad \longrightarrow \quad 2AlCl_3 \quad + \quad 3H_2\uparrow\\
\quad x\ mol\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad \dfrac32x\ mol\\
\quad \rm Zn\quad + \quad 2HCl\quad \longrightarrow \quad ZnCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\\
\quad y\ mol\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad y\ mol\\
a) \quad \text{Ta có:}\\
n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2\, (đkctc)}}{22,4} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5\ mol\\
\text{Bảo toàn nguyên tố H:}\\
n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2\times 0,5 = 1\ mol\\
\Rightarrow m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 1 \times 36,5 = 36,5\ g\\
b)\quad \text{Gọi $x,\ y$ lần lượt là số mol của Al và Zn}\\
\text{Ta được hệ phương trình:}\\
\begin{cases}27x + 65y = 18,4\\\dfrac32x + y = 0,5\end{cases}\Longrightarrow x = y = 0,2\ mol\\
\text{Khi đó:}\\
m_{Al} = n_{Al}\times M_{Al} = 0,2\times 27 = 5,4\ g\\
m_{Zn} = m_{hh} - m_{Al} = 18,4 - 5,4 = 13\ g
\end{array}\) 

Cho `Al` và `Zn` lần lượt là `x`, `y` mol.

Ta có: `m_{Al}+m_{Zn}=18,4g`

`=>27x+65y=18,4g(1)`

`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

`=> 1,5x+y=0,5(mol)(2)` 

`(1),(2)=> x=y=0,5(mol)`

`a)` Phương trình:

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`

`=> m_{HCl}=36,5.1=36,5g`

`b)` `m_{Al}=0,2.27=5,4g`

`m_{Zn}=65.0,2=13g`