Đáp án $+$ Giải thích các bước giải:

Theo đề $S_{R_2SO_4\ (80^oC)}=28,3g$, ta có:

Cứ $128,3g$ dung dịch có $28,3g\ R_2SO_4$

$⇒m_{R_2SO_4\ (80^oC)}=\dfrac{1026,4×28,3}{128,3}=226,4(g)$

$m_{dd\ 10^oC)}=1026,4-395,4=631(g)$

Theo đề $S_{R_2SO_4\ (10^oC)}=9g$, ta có:

Cứ $109g$ dung dịch có $9g\ R_2SO_4$

$⇒m_{R_2SO_4}=\dfrac{631×9}{109}≈52,1(g)$

Áp dụng định luận thành phần không đổi:

$\dfrac{2R+96}{18n}=\dfrac{226,4-52,1}{395,4-226,4-52,1}$

$⇒R=\dfrac{3137,4n-21225,6}{442,2}$

Chọn $n=10⇒R≈23(Na)$

$CTPT:\ Na_2SO_4.10H_2O$

Đáp án:

 \(Na_2SO_4.10H_2O\)

Giải thích các bước giải:

 Ở 80 độ \(C\) thì 28,3 gam \(R_2SO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 128,3 gam dung dịch bão hoà.

Suy ra 1026,4 gam dung dịch bão hoà chứa

\({m_{{R_2}S{O_4}}} = 28,3.\frac{{1026,4}}{{128,3}} = 226,4{\text{ gam}}\)

Khi hạt nhiệt độ xuống 10 độ \(C\) thì dung dịch này tách ra 395,4 gam tinh thể.

Suy ra khối lượng dung dịch lúc này

\({m_{dd}} = 1026,4 - 395,4 = 631{\text{ gam}}\)

Ở 10 độ \(C\) thì 9 gam \(R_2SO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 109 gam dung dịch bão hoà.

Suy ra trong 631 gam dung dịch chứa

\({m_{{R_2}S{O_4}}} = 9.\frac{{631}}{{109}} = 52,1{\text{ gam}}\)

Vậy lượng \(R_2SO_4\) trong tinh thể là

\( \to {m_{{R_2}S{O_4}}} = 226,4 - 52,1 = 174,3{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O{\text{ trong tt}}}} = 221,1{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{221,1}}{{18}} = \frac{{737}}{{60}} \to {n_{{R_2}S{O_4}}} = \frac{{737}}{{60n}}\)

\( \to {M_{{R_2}S{O_4}}} = 2{M_R} + 96 = \frac{{174,3}}{{\frac{{737}}{{60n}}}} = 142n\)

Thoả mãn \(n=10 \to M_R=23 \to R:Na\) 

Vậy tinh thể là \(Na_2SO_4.10H_2O\)