Đáp án:

%$m_{Cu}=53,33\%$

%$m_{Fe}= 46,67\%$

$n_{HNO_3}=1 mol$

$m_{CuO}=8g$

$m_{Fe_2O_3}=8g$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Cu}=a mol$; $n_{Fe}=b mol$

Phương trình phản ứng:

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2  + 2NO_2 + 2H_2O$

$Fe + 6HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$

Theo phương trình:

$n_{NO_2}= 2n_{Cu} + 3n_{Fe}= 2a+ 3b=\frac{11,2}{22,4}=0,5 mol$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{64a+56b=12} \atop {2a+3b=0,5}} \right.$

$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$

%$m_{Cu}=\frac{0,1.64.100}{12}=53,33\%$

%$m_{Fe}= 100 - 53,33=46,67\%$

$n_{HNO_3}= 2n_{Cu(NO_3)_2} + 3n_{Fe(NO_3)_3} + NO_2= 2.0,1+3.0,1+0,5=1 mol$

$Cu(NO_3)_2 + 2NH_3 + 2H_2O \to 2NH_4NO_3 + Cu(OH)_2$

$Fe(NO_3)_3 + 3NH_3 + 3H_2O \to 3NH_4NO_3 + Fe(OH)_3$

$Cu(OH)_2 \to CuO + H_2O$

$2Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3 + 3H_2O$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

$n_{CuO}=n_{Cu(NO_3)_2}=0,1mol$

$n_{Fe_2O_3}=0,5.n_{Fe}=0,05mol$

$m_{CuO}=0,1.80=8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g$