BT4:a)Cho 41,4g Bari tác dụng v ới 200g dd H2SO4 4,9%.Tính thể tích khí Hidro tạo thành ở đktc và tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng. b)Cho 38,25g Bari
BT4:a)Cho 41,4g Bari tác dụng v ới 200g dd H2SO4 4,9%.Tính thể tích khí Hidro tạo thành ở đktc và tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng. b)Cho 38,25g Bari Oxit vào 50g dd H2SO4 9,8%.Tính nồng độ phần trăm của dd thu được. c)Hòa tan 200g SO3 vào 1 lít dd H2SO4 17%(D=1,12g/ml).Tính C% của dd tạo thành. *3 ý của bài ko liên quan đến nhau và cảm ơn nhiều.
Lời giải 1 :
\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{Ba}=\frac{41,4}{137}≈0,3(mol)\\
n_{H_2SO_4}=\frac{200.4,9\%}{98}=0,1(mol)\\
Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\\
Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2}=n_{Ba}=0,3(mol)\\
\to V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\
Vi\,n_{Ba(OH)_2}>n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4\,du\\
Theo\,PT:\,n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)\\
n_{Ba(OH)_2(du)}=0,3-0,1=0,2(mol)\\
m_{dd\,spu}=41,4+200-0,3.2-0,1.233=217,5(g)\\
\to C\%_{Ba(OH)_2(du)}=\frac{0,2.171}{217,5}.100\%≈15,7\%\\
b)\\
n_{BaO}=\frac{38,25}{153}=0,25(mol)\\
n_{H_2SO_4}=\frac{50.9,8\%}{98}=0,05(mol)\\
BaO+H_2O\to Ba(OH)_2\\
Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Ba(OH)_2}=n_{BaO}=0,25(mol)\\
Vi\,n_{Ba(OH)_2}>n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4\,du\\
Theo\,PT:\,n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol)\\
n_{Ba(OH)_2(du)}=0,25-0,05=0,2(mol)\\
\to C\%_{Ba(OH)_2(du)}=\frac{0,2.171}{38,25+50-0,05.233}.100\%≈44,65\%\\
c)\\
n_{SO_3}=\frac{200}{80}=2,5(mol)\\
SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\
Theo\,PT:\,n_{H_2SO_4(pu)}=n_{SO_3}=2,5(mol)\\
m_{dd\,H_2SO_4(bđ)}=1.1000.1,12=1120(g)\\
\to m_{H_2SO_4(bđ)}=1120.17\%=190,4(g)\\
\to C\%_{dd\,sau}=\frac{2,5.98+190,4}{200+1120}.100\%≈33\%
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
\(a)n_{Ba}^{} = \frac{{41,4}}{{137}} \approx 0,3{\text{ mol}}\)
\(m_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = 200.4,9\% = 9,8g\)
\(n_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = \frac{{9,8}}{{98}} = 0,1\;{\text{mol}}\)
\(Ba + 2H_2^{}O \to Ba(OH)_2^{} + H_2^{}\)
\({\text{ 0}}{\text{,3 0}}{\text{,3 0}}{\text{,3}}\)
\(Ba(OH)_2^{} + H_2^{}SO_4^{} \to BaSO_4^{} + 2H_2^{}O\)
\(\;{\text{ }}\frac{{{\text{0}}{\text{,3}}}}{1}{\text{ > }}\frac{{{\text{0}}{\text{,1}}}}{1} \to Ba(OH)_2^{}{\text{ du}}{\text{, tinh theo H}}_2^{}SO_4^{}\)
\({\text{ 0}}{\text{,1 0}}{\text{,1}}\)
\(n_{Ba(OH)_{2_{Du}^{}}^{}}^{} = 0,3 - 0,1 = 0,2\;{\text{mol}}\)
\({\text{m}}_{ddsauPU}^{} = 41,4 + 200 - 0,3.2 - 0,1.233 = 217,5g\)
\(C\% _{Ba(OH)_2^{}}^{} = \frac{{0,2.171}}{{217,5}}.100 = 15,72\% \)
\(b)n_{BaO}^{} = \frac{{38,25}}{{153}} = 0,25\;{\text{mol}}\)
\({\text{n}}_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = \frac{{9,8\% .50}}{{98}} = 0,05\;{\text{mol}}\)
\(BaO + 2H_2^{}O \to Ba(OH)_2^{} + H_2^{}O\)
\(Ba(OH)_2^{} + H_2^{}SO_4^{} \to BaSO_4^{} + 2H_2^{}O\)
\(\frac{{{\text{0}}{\text{,25}}}}{1}{\text{ > }}\frac{{{\text{0}}{\text{,05}}}}{1} \to BaO{\text{ du}}{\text{, tinh theo H}}_2^{}SO_4^{}\)
\(0,05{\text{ 0}}{\text{,05}}\)
\({\text{m}}_{ddsauPU}^{} = 50 + 38,25 - 0,05.233 = 76,6g\)
\(C\% _{Ba(OH)_2^{}}^{} = \frac{{0,2.171}}{{76,6}}.100 = 44,64\% \)
\(c)V_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = 1l = 1000ml\)
\(m_{dd_{H_2^{}SO_4^{}}^{}}^{} = 1000.1,12 = 1120g\)
\(m_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = 1120.17\% = 190,4g\)
\(n_{SO_3^{}}^{} = \frac{{200}}{{80}} = 2,5\;{\text{mol}}\)
\(SO_3^{} + H_2^{}O \to H_2^{}SO_4^{}\)
\({\text{ 2}}{\text{,5 2}}{\text{,5}}\)
\({\text{C\% }}_{H_2^{}SO_4^{}}^{} = \frac{{2,5.98 + 190,4}}{{200 + 1120}}.100 = 33\% \)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK