\(\begin{array}{l}
a)\\
Dat\,n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_3O_4}=y(mol)\\
\to 80x+232y=15,6(1)\\
CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\
Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\
Theo\,PT:\,x+4y=n_{H_2O}=\frac{4,5}{18}=0,25(2)\\
(1)(2)\to x=y=0,05\\
Theo\,PT:\,n_{Cu}=0,05(mol);n_{Fe}=3.0,05=0,15(mol)\\
\to \begin{cases} m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4(g) \end{cases}\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{H_2}=n_{H_2O}=0,25(mol)\\
\to V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)
\end{array}\)

CuO + H2 ->t độ Cu + H2O

$Fe_{3}$ $O_{4}$ + 4$H_{2}$ ->t độ 3Fe + 4$H_{2}$O

nH2O=$\frac{4,5}{18}$ = 0,25 mol

Gọi mCuO là x -> mFe3O4 là 15,6 - x 

nCuO= $\frac{x}{80}$ mol

theo pt 1 : nH2O=nCuO= x/80 mol

nFe3O4= $\frac{15,6 - x}{232}$ mol 

theo pt 2: nH2O= 4nFe3O4= $\frac{4.(15,6-x)}{232}$ mol 

Ta có : $\frac{x}{80}$ + $\frac{15,6 -x }{58}$ = 0,25

⇒x=4 g 

Vậy mCuO=4 g ; mFe3O4=11,6g 

theo pt 1: nCu= nCuO= 4/80= 0,05 mol 

-> mCu= 0,05.64= 3,2 g

theo pt 2: nFe= 3nFe3O4= 3. 11,6/232=0,15

->nFe= 0,15.56=8,4 

theo pt 1 nH2= nCuO= 0,05 

theo pt 2: nH2= 4nFe3O4= 0,2 mol

-> nH2= 0,25 mol -> VH2= 0,25. 22,4= 5,6l