Đáp án+Giải thích các bước giải:

a) Có $CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{4}$

Vị trí: ô=16, chu kì 3, nhóm VIA 

⇒ Có lớp ngoài cùng là $3s^{2}$ $3p^{4}$  ⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ Đây là phi kim

b) Có $CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4s^{2}$ 

Vị trí: ô=20, chu kì 4, nhóm IIA

⇒ Có lớp ngoài cùng là $4s^{2}$   ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng

⇒ Đây là kim loại

c) Có $CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$

Vị trí: ô=18, chu kì 3, nhóm VIIIA 

⇒ Có lớp ngoài cùng là $3s^{2}$ $3p^{6}$  ⇒ Có 8 electron lớp ngoài cùng

⇒ Đây là khí hiếm

- Đối với mỗi nguyên tử, lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất là lớp ở gần sát hạt nhân nhất. Lớp yếu nhất là lớp ở xa hạt nhân nguyên tử nhất thường là lớp ngoài cùng

- Không thể xác định được khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó, vì không biết được số nguyên tử của nguyên tố đó

Xin hay nhất nha^^

Giải thích các bước giải:

a/. $S$ có $Z=16$

+Cấu hình electron của nguyên tố $S$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

+$Lưuhuỳnh$ nằm ở ô thứ $16$, chu kỳ: $3$, nhóm: $VIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Lưuhuỳnh$ là nguyên tố phi kim vì $P$ có $6e$ lớp ngoài cùng

b/ $Ca(Z=20$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

+$Canxi$ nằm ở ô thứ $20$, chu kỳ: $4$, nhóm: $IIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Canxi$ là nguyên tố kim loại vì có $2e$ lớp ngoài cùng

c/. $Ar(Z=18)$ 

Cấu hình electron là: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

+ $Ar$ nằm ở ô thứ $18$, chu kỳ: $3$, nhóm: $VIIIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Ar$ là khí hiếm vì có $8e$ lớp ngoài cùng

**

Đối với mỗi nguyên tử, lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất là lớp ở gần sát hạt nhân nhất.  Lớp yếu nhất là lớp ở xa hạt nhân nguyên tử nhất thường là lớp ngoài cùng.

**

Không thể xác định được khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó, vì không biết được số nguyên tử của nguyên tố đó.