Đáp án:

\( m = 37,1{\text{ gam}}\)

\( V = 1,12{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(NaCl;FeCl_2\) trong mỗi phần đều là \(x\) mol.

Cho phần 1 tác dụng với \(AgNO_3\)

\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

\(FeC{l_2} + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 2AgCl + Ag\)

Ta có:

\({n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = x + x.2 = 3x;{n_{Ag}} = {n_{FeC{l_3}}} = x\)

\( \to {m_{kt}} = 3x.143,5 + x.108 = 53,85\)

\( \to x=0,1\)

\( \to m = 2.(0,1.58,5 + 0,1.(56 + 35,5.2)) = 37,1{\text{ gam}}\)

Cho phần 2 vào \(H_2SO_4\) đặc nóng dư

\(6FeC{l_2} + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4FeC{l_3} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{FeC{l_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

Do tỉ số mol bằng nhau `=>` cho số mol của `NaCl` và `FeCl_2` mỗi phần là `x` `(mol)`.

Phần `1`:

`NaCl+AgNO_3\to NaNO_3+AgCl\downarrow`

`FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+2AgCl\downarrow+Ag\downarrow`

Ta có: `m_{\downarrow}=53,85g`

`=> m_{AgCl}+m_{Ag}=53,85g`

`=> 143,5.3x+108x=53,85`

`=> 538,5x=53,85`

`=> x=0,1(mol)`

Phần `2`:

`2NaCl+H_2SO_{4 (\text{đ, n})}\to Na_2SO_4+2HCl`

`2FeCl_2+4H_2SO_4-> Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4HCl+2H_2O`

`=> n_{SO_2}=n_{FeCl_2}.0,5=0,05(mol)`

`n_{khí}=0,2+0,05+0,1=0,35(mol)`

`=> V=0,35.22,4=7,84l`

`m=2.(m_{NaCl}+M_{FeCl_2})`

`=> m=2.(58,7.0,1+127.0,1)`

`=> m=2.18,55`

`=> m=37,1g`