`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

`n_{O_2}=\frac{12,8}{32}=0,4(mol)`

`a)` Phương trình:

`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`

Do : `\frac{0,2}{3}<\frac{0,4}{2}`

`=>` Sau phản ứng , chất dư là `O_2`.

`=> n_{O_2\text{dư}}=0,4-\frac{2}{15}=\frac{4}{15}(mol)`

`b)` `n_{Fe_3O_4}=\frac{n_{Fe}}{3}=\frac{1}{15}(mol)`

`=> m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{15}.232\approx 15,5g`

`=> m_{O_2\text{dư}}=\frac{4}{15}.32\approx 8,53g`

`c)` `n_{O_2\text{pứ}}=\frac{2}{15}(mol)`

`=> V_{O_2}=\frac{2}{15}.22,4\approx (l)`

`=> V_{(kk)}=5.V_{O_2}\approx 15(l)`

Đáp án:

a, 

`-` `O_2` dư.

`-` `n_{O_2\ \text{(dư)}}=\frac{4}{15}\ (mol).`

b, 

`-` `m_{Fe_3O_4}=15,467\ (g).`

`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=8,53\ (g).`

c, `V_{KK}=14,9335\ (l).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\ (mol).`

`-` `n_{O_2}=\frac{12,8}{32}=0,4\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,2}{3}<\frac{0,4}{2}`

`\to O_2` dư, `Fe` hết.

`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,4-\frac{0,2\times 2}{3}=\frac{4}{15}\ (mol).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{15}\ (mol).`

`\to m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{15}\times 232=15,467\ (g).`

`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=\frac{4}{15}\times 32=8,53\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{O_2\ \text{(phản ứng)}}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{2}{15}\ (mol).`

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=\frac{2}{15}\times 22,4=2,9867\ (l).`

`-` Vì thể tích khí oxi chiếm 20% thể tích không khí:

`\to V_{KK}=\frac{2,9867}{20%}=14,9335\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)