Gọi $x$, $y$ là số mol $Mg$, $Fe$ 

$\to 24x+56y=9,2$                             $(1)$

$n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Dư $HNO_3$ nên muối sau phản ứng là $Mg(NO_3)_2$, $Fe(NO_3)_3$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}$

$\to 2x+3y=0,2.3=0,6$                     $(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,15; y=0,1$

Vậy: $m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

Đáp án:

`-` `m_{Fe}=5,6\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`3Mg + 8HNO_3 \to 3Mg(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O` (1)

`Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O` (2)

`-` Gọi `n_{Mg}` là a (mol), `n_{Fe}` là b (mol).

`\to 24a+56b=9,2` (*)

`-` Theo phương trình: `n_{NO}=\frac{2}{3}n_{Mg} + n_{Fe}`

`\to \frac{2}{3}a+b=0,2` (**)

`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}24a+56b=9,2\\\frac{2}{3}a+b=0,2\end{cases}\to \begin{cases}a=0,15\\b=0,1\end{cases}\)

`\to m_{Fe}=0,1\times 56=5,6\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)