Đáp Án + Giải Thích:

a.

Phương trình: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)

Hiện tượng: Chất rắn màu đen Đồng II Oxit (CuO) tan dần trong dung dịch

b.

nCuO = 16/80 = 0.2 (mol)

Theo PT(1) ⇒ nH2SO4 = nCuO = 0.2 (mol)

⇒ VH2SO4 = n*22.4 = 0.2*22.4 = 4.48 (lít)

Vậy thể tích dung dịch axit cần dùng là 4.48 lít

c.

Theo PT(1) ⇒ nH2SO4 = nCuSO4 = 0.2 (mol)

⇒ VCuSO4 = n*22.4 = 0.2*22.4 = 4.48 (lít)

⇒ ${C_M}$CuSO4 = nCuSO4/VCuSO4 =0.2/4.48 = $\frac{5}{112}$ (mol/l)

Vậy nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng là $\frac{5}{112}$ mol/l

(Nếu sai thì bỏ qua nha)

Đáp án:

\({V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,1{\text{ lít}}\)

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}}= 2M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

Hiện tượng: Rắn màu đen tan dần, dung dịch từ không màu hoá xanh dần.

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{{16}}{{64 + 16}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}}\)

\( \to {V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1{\text{ lít}}\)

Thể tích dung dịch không thay đổi

\( \to {C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\)