Đáp án:  $m_{Mg}$ =4,8 g

              $m_{Cu}$ =6,4g

Giải thích các bước giải: * Cu không tác dụng với HCl

$n_{HCl}$ = $\frac{7,3}{36,5}$ =0,2 (g)

$Mg^{}$ + 2$HCl^{}$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

 0,1    <---     0,2                                                  (mol)

Theo bài có HCl phản ứng hết hoàn toàn còn Mg chưa ⇒ n_{Mg dư}$= 0,1(mol)

Gọi số mol Mg là a (mol), Cu là b(mol)

2Mg    + $O_{2}$ → 2MgO

(a-0,1)           ------> (a-0,1)          (Do Mg dư 0,1 mol)

2Cu + $O_{2}$ → 2CuO

  b            ----->    b

Ta có hệ phương trình sau : $\left \{ {{40(a-0,1)+80b=12} \atop {24a+62b=11,2}} \right.$ 

⇔$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$ 

⇒ $m_{Mg}$ = 0,2×24= 4,8 (g)

    $m_{Cu}$ = 0,1×64=6,4 (g)

Đáp án:

\({m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Mg}} = 4,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

 Vì dung dịch sau phản ứng không làm đổi màu quỳ tím nên \(HCl\) hết.

\({n_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Rắn còn lại là \(Cu\) và \(Mg\) dư với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to 64x + 24y = 11,2 - 0,1.24 = 8,8{\text{ gam}}\)

Nung rắn này

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = {n_{Cu}} = x;{n_{MgO}} = {n_{Mg}} = y\)

\( \to 80x + 24y = 12\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

Vậy trong hỗn hợp ban đầu

\({m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Mg}} = 4,8{\text{ gam}}\)