`#Ly`

$a)$

Giả sử có $100$ $g$ $NaCl$ trong dung dịch `25,93%`

$m_{ddNaCl}$ $=$ $\dfrac{100.100}{25,93}$ $=$ $385,65$ $(g)$

$m_{H_2O}$ $=$ $385,65-100=285,65$ $(g)$

`S_(NaCl(0^oC)` $=$ $\dfrac{100}{285,65}$`.100%` $=$ $35$ $(g)$

$b)$

Theo đề bài, `S_(NaCl(90^oC)` $=$ $50$ $(g)$

Tức $100$ $g$ nước thì hòa tan $50$ $g$ $NaCl$ tạo dd bão hòa $(90^oC)$

$m_{dd}$ $=$ $100+50=150$ $(g)$

Ta có ở $90^oC$:

Cứ $150$ $g$ dd $NaCl$ bão hòa thì có $50$ $g$ $NaCl$

Vậy $600$ $g$ dd $NaCl$ bão hòa thì có $x$ $g$ $NaCl$

`=>` $x$ $=$ `(600.50)/(150)` $=$ $200$ $(g)$

`m_(H_2O` $=$ $600-200=400$ $(g)$

Gọi khối lượng $NaCl$ tách ra là $x$ $(x>0)$

`m_(NaCl(0^oC)` $=$ $200-x$ $(g)$

Mà theo $a$, `S_(NaCl(0^oC)` $=$ $35$ $(g)$

`=>` `(200-x)/(400).100=35`

`=>` `x=60`

`m_(ddNaCl(0^oC)` $=$ $600-60=540$ $(g)$

Giải thích các bước giải:

a) Gọi Độ tan NaCl = x

`{x}/{x + 100}.100% = 25,92%`

`x = 35g`

b)

`C%_{ddNaCl}(90^oC) = {50}/{150}.100% =33,33%`

`m_{NaCl}(90^oC) = 600.33,33% = 200g`

`m_{H_2O}(90^oC) = m_{H_2O}(0^oC) = 600 - 200 = 400g`

Cứ 100g H2O hòa tan 35g NaCl

400g ---- y gam NaCl

y = 35.400/100= 140g

mddNaCl = 600- (200-140) = 540g