Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,

`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

`n_(Fe_3O_4)=(17,4)/232=0,075(mol)`

PT

`Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe+4H_2O` `(1)`

Xét tỉ lệ

`n_(Fe_3O_4)/1>n_(H_2)/4` ( vì `(0,075)/1>(0,2)/4` )

`->Fe_3O_4` phản ứng dư , `H_2` phản ứng hết

Theo PT `(1)`

`n_(Fe)=3/4 n_(H_2)=3/4 . 0,2=0,15(mol)`

`->m_(Fe)=0,15.56=8,4(g)`

`n_(Fe_3O_4 \text{pư})=1/4 n_(H_2)=1/4 . 0,2=0,05(mol)`

`->m_(Fe_3O_4 \text{pư})=0,05.232=11,6(g)`

`->m_(Fe_3O_4 \text{dư})=17,4-11,6=5,8(g)`

`=>m=m_(Fe)+m_(Fe_3O_4 \text{dư})=8,4+5,8=14,2(g)`

b,

`n_(Fe_3O_4 \text{dư})=(5,8)/232=0,025(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2` `(2)`

`Fe_3O_4+8HCl->FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O` `(3)`

Theo PT `(2)`

`n_(HCl (2))=2n_(Fe)=2.0,15=0,3(mol)`

Theo PT `(3)`

`n_(HCl (3))=8n_(Fe_3O_4)=8.0,025=0,2(mol)`

`->∑n_(HCl)=n_(HCl(1))+n_(HCl(2))=0,3+0,2=0,5(mol)`

`->V_(\text{dd HCl})=(0,5)/1=0,5(l)`

Theo PT `(2)`

`n_(FeCl_2 (2))=n_(Fe)=0,15(mol)`

`->m_(FeCl_2 (2))=0,15.127=19,05(g)`

Theo PT `(3)`

`n_(FeCl_2 (3))=n_(Fe_3O_4)=0,025(mol)`

`->m_(FeCl_2 (3))=0,025.127=3,175(g)`

`n_(FeCl_3)=2n_(Fe_3O_4)=2.0,025=0,05(mol)`

`->m_(FeCl_3)=0,05.162,5=8,125(g)`

`->m_(\text{muối})=m_(FeCl_2 (2))+m_(FeCl_2 (3))+m_(FeCl_3)`

`->m_(\text{muối})=19,05+3,175+8,125=30,35(g)`