`a)` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{\text{rắn}}`

`=> m_{O_2}=15,8-15=0,8g`

`=> n_{O_2}=\frac{0,8}{32}=0,025(mol)`

Phương trình:

`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

Ta nhận thấy:

`n_{O_2}.2=n_{KMnO_4}=0,05(mol)`

`=> m_{KMnO_4\text { pứ}}=0,05.158=7,9g`

`b)` `%H=\frac{m_{KMnO_4\text{(pứ)}}}{m_{KMnO_4\text{ (bđ)}}}.100%=\frac{7,9}{15,8}.100%\=50%`

Bạn tham khảo nha!

`-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`

`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`-` `m_{KMnO_4} = m_{O_2} +` $m_{rắn}$

`->` `m_{O_2} = 15,8 - 15 = 0,8` `(g)`

`-` `n_{O_2} = \frac{0,8}{32} = 0,025` `(mol)`

`-` Theo phương trình `n_{KMnO_4(pứ)} = 0,05` `(mol)`

`->` `m_{KMnO_4(pứ)} = 0,05 xx 158 = 7,9` `(g)`

b. `-` Hiệu suất phản ứng: `H = \frac{7,9}{15,8} xx 100% = 50%`