`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`

`n_{O_2}=0,15(mol)`

`m_M=16,2g`

`=> n_{M}=\frac{16,2}{M}(mol)`

Thu được khí `=>` kim loại phản ứng dư.

Phương trình:

`4M+nO_2\overset{t^o}{\to}2M_2O_n`

`=>` `n_{M \text{(phản ứng)}}=\frac{0,6}{n}(mol)`

`=> n_{M\text{ dư}}=\frac{16,2}{M}-\frac{0,6}{n}(mol)`

`2M_{\text {dư}}+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2`

Ta có: `n_{M\text{ dư}}=\frac{2n_{H_2}}{n}`

`=> \frac{16,2}{M}-\frac{0,6}{n}=\frac{1,2}{n}`

`=> \frac{16,2}{M}=\frac{1,8}{n}`

`=> 1,8M=16,2n`

`=> M=9n`

Do `M` là kim loại nên `n ∈ {1; 2 ; 3}`.

`+)` Với `n=1 \to M=9  ` $\rm \ (loại)$.

`+)` Với `n=2 \to M=18 ` $\rm \ (loại)$.

`+)` Với `n= 3\to M= 27 (Al).`

Vậy `M` là `Al`.

Đáp án: M=27 (Al)

Giải thích các bước giải:

+ Đặt a là số mol của M; b là số mol O₂ phản ứng (b = 0,15).
M→Mn++ne−a→naO2+4e−→2O−20,15→0,6M→Mn++ne−a→naO2+4e−→2O−20,15→0,6
+ Do kim loại chưa bị O₂ oxi hóa hết nên H+ (HCl) sẽ oxi hóa tiếp.
2H++2e−→H21,2←0,62H++2e−→H21,2←0,6
+ Ta có ∑ne−∑ne− nhường = ∑ne−∑ne− nhận

⇒na=0,6+1,2=1,8⇒na=0,6+1,2=1,8
⇒a=1,8n⇒a=1,8n
MM=ma=16,21,8n=9nMM=ma=16,21,8n=9n
n=3⇒M=27 (Al)