\(\begin{array}{l}
Dat\,oxit\,la\,M_xO_y(x;y\in\mathbb{N^*})\\
Dat\,hoa\,tri\,M\,la\,n(n\in\mathbb{N^*})\\
M_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xM+yH_2O(1)\\
2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2(2)\\
n_{H_2(1)}=\frac{1,4874}{24,79}=0,06(mol)\\
n_{H_2(2)}=\frac{1,11555}{24,79}=0,045(mol)\\
Theo\,PT:\,n_{H_2O}=n_{H_2(1)}=0,06(mol)\\
Bao\,toan\,khoi\,luong:\\
m_{M_xO_y}+m_{H_2}=m_M+m_{H_2O}\\
\to m_M=3,48+0,06.2-0,06.18=2,52(g)\\
Theo\,PT:\,n_M=\frac{2n_{H_2(2)}}{n}=\frac{0,09}{n}(mol)\\
\to M_M=\dfrac{2,52}{\frac{0,09}{n}}=28n(g/mol)\\
\to\begin{cases} M_M=56(g/mol)\\ n=2 \end{cases}\\
\to M:Fe\\
\to Oxit\,la\,Fe_xO_y\\
Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{H_2(1)}}{y}=\frac{0,06}{y}\\
\to \frac{3,48}{56x+16y}=\frac{0,06}{y}\\
\to 3,48y=3,36x+0,96y\\
\to \frac{x}{y}=\frac{2,52}{3,36}=\frac{3}{4}\\
\to \begin{cases} x=3\\ y=4 \end{cases}\\
Vay\,CTHH\,oxit\,la\,Fe_3O_4
\end{array}\)

Đáp án:

 \(M\) là \(Fe\)

Oxit là \(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của oxit là \(M_xO_y\) và hoá trị khi tác dụng với \(HCl\) là \(n\)

Phản ứng xảy ra:

\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}(1)}} = \frac{{1,4874}}{{24,79}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{\text{ trong oxit}}}}\)

\( \to {M_M} = 3,48 - 0,06.16 = 2,52{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}(2)}} = \frac{{1,11555}}{{24,79}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,09}}{n}\)

\( \to {M_M} = \frac{{2,52}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 28n\)

Thoả mãn \(n=2 \to M_M=56 \to M:Fe\)

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{{2,52}}{{56}} = 0,045{\text{ mol}} \to {\text{x:y = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}:{n_O} = 0,045:0,06 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)