Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

a) 2HCl + Fe → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

b) $H_{2}$ + $Br_{2}$ → 2HBr (điều kiện nhiệt độ 300 độ C)

Câu 2:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử : 

- Hóa đỏ : HI 

- Hóa xanh : KOH 

- Không hiện tượng : NaBr , NaCl 

Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu thử còn lại : 

- Kết tủa trắng : NaCl 

- Kết tủa vàng nhạt : NaBr 

Câu 3:

 a) 2HCl + Fe → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

b) Ta có $n_{Fe}$= 5,6/56= 0,1(mol)

2HCl + Fe → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

           0,1      ------------>  0,1

⇒$V_{H2}$ = 0,1×22,4= 2,24(lít)

*đánh giá mình 5 sao nhé

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l}
a)2HCl + Fe \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)B{r_2} + {H_2} \to 2HBr
\end{array}\)

Câu 2:

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử => làm quỳ tím chuyển màu xanh => KOH

- Cho dd \(AgN{O_3}\) vào 3 mẫu thử còn lại 

+ Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

\(AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}\)

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt: NaBr

\(AgN{O_3} + NaBr \to AgBr + NaN{O_3}\)

- Còn lại là HI

Câu 3:

\(\begin{array}{l}
A.\\
2HCl + Fe \to FeC{l_2} + {H_2}\\
B.\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)