Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 

a) PTHH: Fe + HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

     (mol)  0,2                                   0,2

b) $V_{H_2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) $n_{Fe_3O_4}$ = $\frac{23,2}{232}$ = 0,1 (mol)

PTHH: $Fe_{3}$ $O_{4}$ + 4$H_{2}$ → 3Fe + 4$H_{2}O$ 

Lập tỉ lệ: $\frac{n_{H_2} }{4}$ = $\frac{0,2}{4}$  > $\frac{n_{Fe_3O_4} }{3}$ = $\frac{0,1}{3}$

→ $n_{Fe_3O_4}$ hết, $n_{H_2}$ dư8

Theo pu: $n_{Fe}$ = 3$n_{Fe_3O_4}$ = 3 . 0,1 = 0,3

$n_{Fe}$= 0,3 . 56 = 16,8 (g)

Chúc bạn học tốt. Xin 5 sao và CTLHN.

a) Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ (1)

b)Theo đề: $n_{Fe}$=$\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$=$\frac{11,2}{56}$=0,2(mol)

Theo PTHH(1): $n_{H2}$=$n_{Fe}$=0,2(mol)

$V_{H2}$=$n_{H2}$×22,4=0,2×22,4=4,48(lít)

c) Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O (2)

Theo đề:$n_{Fe3O4}$=$\frac{m_{Fe3O4}}{M_{Fe3O4}}$=$\frac{23,2}{232}$=0,1(mol)

Ta có:$n_{H2}$=0,2(mol)

⇒Ta có tỉ số sau:$\frac{n_{H2}}{4}$=$\frac{0,2}{4}$ > $\frac{n_{Fe3O4}}{3}$=$\frac{0,1}{3}$ 

Vậy H2 dư. Các chất trong phản ứng tính theo số mol của Fe3O4.

Theo PTHH(2):$n_{Fe}$=3×$n_{Fe3O4}$=3×0,1=0,3(mol)

$m_{Fe}$=$n_{Fe}$×$M_{Fe}$=0,3×56=16,8(g)