Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {V_{C{H_4}}} = 50\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 22,4}}{{4,48}} \times 100\%  = 50\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100 - 50 = 50\% 
\end{array}\)

Đáp án:

$\rm \%V_{CH_4}= \%V_{C_2H_4}= 50\%$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$\rm C_2H_4 + Br_2 \longrightarrow C_2H_4Br_2$

Do chỉ có $\rm C_2H_4$ tác dụng với dung dịch $\rm Br_2$ nên khí thoát ra chính là $\rm CH_4$

$\Rightarrow \rm V_{CH_4}=2,24\,lít$

Ta được:

$\rm \%V_{CH_4}=\dfrac{2,24\times 100\%}{4,48}= 50\%$

$\rm \%V_{C_2H_4}= 100\% - 50\% = 50\%$