Các phương trình phản ứng:

TN 1:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$

TN 2:

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$MgCO_3+H_2SO_4\to MgSO_4+CO_2+H_2O$

Giả sử số mol của hỗn hợp là $1$ mol

Khi đó: $n_{Fe}=x\ (mol)$, $n_{MgCO_3}=1-x\ (mol)$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Fe}=x\ (mol)$

$n_{SO_2}=1,5n_{Fe}=1,5x\ (mol)$

$n_{CO_2\ (1)}=n_{CO_2\ (2)}=n_{MgCO_3}=1-x\ (mol)$

$\overline{M}_A=2x+44(1-x)$

$\overline{M}_B=\dfrac{96x+44(1-x)}{1,5x+1-x}=\dfrac{96x+44(1-x)}{0,5x+1}$

Ta có: $d_{B/A}=3,6875$

$\to \dfrac{96x+44(1-x)}{0,5x+1}:\left[2x+44(1-x)\right]=3,6875$

Giải phương trình trên ta được $x=\dfrac23$

$\to n_{Fe}=\dfrac23\ (mol)$, $n_{MgCO_3}=\dfrac23\ (mol)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{56.\dfrac23}{56.\dfrac23+84.\dfrac13}=57,14\%$

$\%m_{MgCO_3}=100\%-57,14\%=42,86\%$