Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a, nC= 12 ÷ 12 = 1 mol

Pthh C + `O_2` → `CO_2` (t°)

        1       1                             mol

⇒ V`O_2` = 1 × 22.4 = 22.4 (lít)

b, Vì V`O_2` = $\frac{1}{5}$ Vkk

⇒ Vkk = 22.4 × 5 = 112 (lít)

c, Pthh

  `2KMnO_4`  → `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` (t°)

       2                                                              1           mol

⇒ m`2KMnO_4` = 2 × 158 = 316 g

Do trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10% 

Khối lượng thực tế của `2KMnO_4` là 316 × $\frac{100}{90}$ = ≈ 351.11 g 

Chúc bạn học tốt

a. nC = 12 / 12 = 1 (mol)

Pt:   C      +       O2     ---t0--->        CO2

       1      ->       1                                           (mol)

=> VO2 = 1 * 22,4 = 22,4 l

b. Vì VO2 chiếm 1/5 Vkk

Nên: Vkk = 5 * VO2

               = 5 * 22,4

               = 112 l

c. Pt:    2KMnO4    ---t0--->       K2MnO4        +           MnO2          +            O2

                 2                                    <-                                                                1

=> mKMnO4 = 2* 158 = 316

Mà đề bài cho biết trong quá trình điều chế lượng KMnO4 hao hụt 10%

Do đó:  mKMnO4 sau p/ứng ( k/l thực tế) = 316 * 100 / 90 = 351,1... g