Đáp án:

 a)

\(\begin{array}{l}
\% {V_{{H_2}O}} = 75\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 25\% \\
b)\\
{m_{MgO}} = 8g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Gọi a là số mol $H_2$ phản ứng }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} \text{ phản ứng } = a\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ dư } = {n_{{H_2}}} - {n_{{H_2}}} \text{ phản ứng }= 0,2 - a\,mol\\
{M_{hh}} = 7 \times 2 = 14\,g/mol\\
 \Rightarrow \dfrac{{18 \times a + 2 \times (0,2 - a)}}{{a + 0,2 - a}} = 14 \Rightarrow a = 0,15\,mol\\
\% {V_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} \times 100\%  = 75\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 75 = 25\% \\
b)\\
{n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{MgO}} = 20 - 0,15 \times 80 = 8g
\end{array}\)